Урок-обобщения по теме "Электролитическая диссоциация"

Предмет: химия.

Класс: 9.

Цель урока: обобщение знаний, полученных учащимися по теме «Теория электролитической диссоциации» и формирование понятий о возможности протекания реакций в растворах электролитов, используя механизм реакции ионного обмена и алгоритм составления ионных уравнений реакций.

Задачи урока:

• Формировать умение анализировать полученную информацию
• Формировать исследовательские компетенции обучающихся.
• Закрепить пройденный материал по темам «Электролитическая диссоциация» и «Реакции ионного обмена».
• Проверить знания учащихся по изученным темам.

Планируемые результаты: урок должен помочь обучающимся 9 класса сформировать следующие универсальные учебные действия:

• Личностные УУД:
  • определиться в выборе индивидуальных образовательных потребностей;
  • научиться общаться со сверстниками, отстаивать свою точку зрения в процессе беседы, показывать свою убежденность в вопросах значения химических знаний в повседневной жизни;
  • оценивать жизненные ситуации и поступки с точки зрения общечеловеческих норм.
• Регулятивные УУД:
  • организовывать свое рабочее место под руководством учителя;
  • определять цель и составлять план выполнения задания;
  • развивать практические навыки и умения при решении повседневных проблем связанных с химией.
• Познавательные УУД:
  • научиться выполнять творческие задания для самостоятельного получения и применения знаний;
  • устанавливать причинно-следственные связи;
  • выдвигать гипотезы и обосновывать их;
  • формулировать проблемы.
• Коммуникативные УУД:
  • участвовать в диалоге на уроке и в жизненных ситуациях; сотрудничать с одноклассниками в поиске и сборе информации; принимать решения и реализовывать их; точно выражать свои мысли.

Ход урока

1. Оргмомент

Цель: создать мотивацию к учебной деятельности.

2. Актуализация знаний. Организация проблемной ситуации

Цель: актуализация имеющихся знаний учащихся по пройденной теме.

1. "Мозговая атака"

Попробуйте опровергнуть.

Проблемный вопрос классу: Если встать в лужу, в которой лежит оголенный провод, находящийся под напряжением, можно получить смертельный удар током. Следовательно, вода проводит электрический ток. (Ответ: Электрический ток проводит не вода, а соли, растворенные в воде. Дистиллированная вода электрический ток не проводит.

На предыдущих уроках мы изучили теорию электролитической диссоциации, реакции ионного обмена. Повторим основные понятия этой темы.

Задание № 1. «Таинственная коробка»

Цель:

• Познавательная: анализируют объекты с целью выделения признаков.
• Коммуникативная: Понимают и воспринимают на слух рассказ учителя и ответы одноклассников. Строят монологические высказывания.

• Я вещество белого цвета, принадлежу к классу соли. Я сильный электролит с ионной связью. Вы видите меня постоянно на своем столе. У меня соленый вкус. Меня зовут …
• Я слабый электролит, принадлежу к малорастворимым в воде солям. Меня используют как строительный материал. И в школе я вам пригодился. Я белого цвета и у меня кислотный остаток карбонатной кислоты. Меня зовут …
• Я прозрачная жидкость без цвета и запаха. Сама по себе я не провожу электрический ток, но это делают другие вещества, растворенные во мне. Меня вы можете встретить повсеместно. Я - …

2.2. Проверка знаний (работа в парах с раздаточным материалом)

Задание № 1. «Закончи предложение одним словом»

Работа в парах

1. Положительно заряженный электрод - …(анод).
2. Отрицательно заряженный электрод - …(катод).
3. Направленное движение заряженных частиц - …(электрический ток).
4. Положительно заряженные частицы -…(катионы).
5. Отрицательно заряженные частицы -…(анионы).
6. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток - (электролиты).
7. Вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток -…(неэлектролиты).
8. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении вещества -…(диссоциация).
9. Вещество диссоциирующие на катион металла и анион кислотного остатка - (соль).
10. Вещество диссоциирующее на катион металла и анион гидроксогруппы - (основание).

Задание № 2.Укажите сильные электролиты HCI; BaSO₄; KOH; Ba(OH)₂; Fe(OH)₃; Na₂CO₃; Ca₃(PO₄)₂

Задание № 3. Работа по слайдам «Куча мала». На доске беспорядочно записаны формулы ионов.

Ca²⁺; K⁺; CI ^-; Mg²⁺; SO₄^2-; CO₃^2-; Fe³⁺; OH ^-

Разложите их по двум папкам с названием «КАТИОНЫ» и «АНИОНЫ». Дайте названия всем ионам

Задание № 4. Напишите уравнение диссоциации предложенных веществ. Прочитать уравнение диссоциации. Одновременно у доски работают два человека.

Анализируем выполнение задания.

HCI= H⁺ + Cl ^-

KOH = K⁺ + OH ^-

Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH ^-

Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃^2-

Задание № 5. «Ионы, объединяйтесь!» (написать на доске)

Составить молекулярные формулы веществ, состоящих из предложенных ионов. Назвать вещества.

Ca²⁺; K⁺; CI ^-; Mg²⁺; SO₄^2-; CO₃^2-; Fe³⁺; OH ^-

3. Этап «Открытие нового знания»

3.1. Создание проблемной ситуации

Цель: формирование системно-информационного анализа, развитие умений определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели.

Реакции ионного обмена имеют большое значение в любой отрасли. И не случайно основоположник теории электролитической диссоциации С.Аррениус говорил: "Электролитическая диссоциация оказалась применимой и полезной во всех областях современной науки".

Как вы думаете, где находят применение реакции ионного обмена?

Ответы учащихся:

• В технике электролиты и реакции ионного обмена очень широко применяются (аккумуляторы)
• В сельском хозяйстве (процессы, происходящие в почве - это ионнообменные взаимодействия веществ)
• В пищевой отрасли (Для выпекания тортов и бисквитов используют соду, гашеную уксусом)
• В полиграфическом производстве тоже используются реакции ионного обмена.

3.2. Лабораторный опыт

Освоение универсальных естественно-научных способов деятельности: наблюдение, учебное исследование, выявление причинно-следственных связей.

Для того чтобы закрепить наши знания по теме «Реакции ионного обмена» мы с вами проведем лабораторный практикум. Как говорил Д.И.Менделеев: «Опыт - единственный верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её лаборатории».

Перед вами на столе находятся инструктивные карты по проведению опытов. Внимательно прочтем их и будем работать в парах. Цель нашего практикума не только провести опыты, но и выяснить в каких случаях реакции обмена идут до конца.

Рабочий лист ученика

Фамилия, Имя______________________

Правила безопасности. Соблюдайте осторожность при работе с растворами кислот и щелочей! Для работы используйте малое количество реактивов.

Инструкция по проведению работы в парах.

1. Проведите реакции между растворами следующих веществ:

а) сульфат меди /II/ и гидроксидом натрия.

б) карбонатом натрия и серной кислотой.

в) хлоридом железа /III/ и гидроксидом натрия.

2. Опишите, что наблюдаете. Какой признак указывает на то, что реакция произошла?

3. Пользуясь таблицей растворимости, запишите уравнения реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

4. Заполните таблицу:

	Пробирка 1	Пробирка 2	Пробирка 3
Запишите уравнения реакции: А) молекулярное Б) полное ионное В) краткое ионное
Что наблюдали?
Объясните наблюдаемые явления
Сформулируйте вывод об условии протекания реакции ионного обмена до конца

4. Проверка усвоения нового материала

А в качестве закрепления выполним следующее задание: среди предложенных реакций выбрать реакции обмена и определить какие из них будут протекать до конца. Уравнения реакций на слайде:

1. CuO + H₂= Cu + H₂O

2. 3K₂CO₃ + 2H₃PO₄ = 2K₃PO₄ + 3H₂O + 3CO₂

3. 2H₂O = 2H₂+O₂

4. CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

5. MgCl₂ + K₂SO₄ = MgSO₄ + 2KCl

6. NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl

7. 3Ca(OH)₂+2H₃PO₄ = Ca₃PO₄ + 6H₂O

5. Подведение итогов

Рефлексия

Домашнее задание

Учитель объясняет сущность домашнего задания.